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一. 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):
(1) 單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):
1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點燃 2CO
(2)化合物與氧氣的反應(yīng):
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二.幾個分解反應(yīng):
13. 水在直流電的作用下分解:2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石:CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三.幾個氧化還原反應(yīng):
19. 氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵:2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
(1) 金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng):Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng):CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng):MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng):CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48.鹽酸和燒堿起反應(yīng):HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng):HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng):2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng):3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng):H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng):H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng):H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng):3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應(yīng):HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng):HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng):Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65.氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反應(yīng):
72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
74.氧化鈉溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4
76.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77.無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
初中化學(xué)知識總結(jié)(化學(xué)口訣)
4、用CO還原氧化銅的實驗步驟:
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣,
“二點”后點燃酒精燈進(jìn)行加熱;
“三滅”實驗完畢后,先熄滅酒精燈,
“四停”等到室溫時再停止通氫氣;
“五處理”處理尾氣,防止CO污染環(huán)境。
5、電解水的實驗現(xiàn)象:
“氧正氫負(fù),氧一氫二”:
正極放出氧氣,負(fù)極放出氫氣;
氧氣與氫氣的體積比為1:2。
6、組成地殼的元素:養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)
7、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系:
“失陽正,得陰負(fù),值不變”:
原子最外層失電子后形成陽離子,元素的化合價為正價;原子最外層得電子后形成陰離子,元素的化合價為負(fù)價;得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價數(shù)值。
8、化學(xué)實驗基本操作口訣:
固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈;
塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎。
液體應(yīng)盛細(xì)口瓶,手貼標(biāo)簽再傾倒。
讀數(shù)要與切面平,仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷污,
不平不倒不亂放,用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平,游碼旋螺針對中;
左放物來右放碼,鑷子夾大后夾小;
試紙測液先剪小,玻棒沾液測最好。
試紙測氣先濕潤,粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰,三分之二為界限。
硫酸入水?dāng)嚥煌#⑷敕婪袨R。
實驗先查氣密性,隔網(wǎng)加熱杯和瓶。
排水集氣完畢后,先撤導(dǎo)管后移燈。
9、金屬活動性順序:
金屬活動性順序由強(qiáng)至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按順序背誦)
鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金
12、實驗中的規(guī)律:
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);
凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。
②凡是給試管固體加熱,都要先預(yù)熱,試管口都應(yīng)略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應(yīng))的,都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的,都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的,都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時,先要檢查裝置的氣密性,導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml,鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時,長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時,一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時,最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時,一定是“一通、二點、三滅、四停”
13、反應(yīng)規(guī)律:
置換反應(yīng):
(1)金屬單質(zhì) + 酸 →鹽 + 氫氣
(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液)→另一種金屬 + 另一種鹽
(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
復(fù)分解反應(yīng):
①堿性氧化物+酸→鹽+H2O ②堿+酸→鹽+H2O
③酸+鹽→新鹽+新酸 ④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
⑤鹽+堿→新鹽+新堿
14、金屬+酸→鹽+H2↑中:
①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng),放出氫氣由多至少的順序:Al>Mg>Fe>Zn
②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng),酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。
③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng),放出的氫氣一樣多。
④在金屬+酸→鹽+H2↑反應(yīng)后,溶液質(zhì)量變重,金屬變輕。
金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中:
①金屬的相對原子質(zhì)量>新金屬的相對原子質(zhì)量時,
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重,金屬變輕。
②金屬的相對原子質(zhì)量<新金屬的相對原子質(zhì)量時
,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕,金屬變重.
15、催化劑:一變二不變(改變物質(zhì)的反應(yīng)速率,它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑)
氧化劑和還原劑:得氧還,失氧氧(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑,失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑)
16、用洗氣瓶除雜的連接:長進(jìn)短出
用洗氣瓶排水收集氣體的連接:短進(jìn)長出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接:密小則短進(jìn)長出,密大則長進(jìn)短出
17、實驗除雜原則:先除其它,后除水蒸氣
實驗檢驗原則:先驗水,后驗其它
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