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為大家?guī)淼氖?strong>化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系ppt，適用于初中化學(xué)課程的教學(xué)使用，詳細(xì)講解了相關(guān)實(shí)驗(yàn)的過程與結(jié)論，為學(xué)生們提供幫助，歡迎下載使用。

化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系ppt素材

化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系ppt

化學(xué)反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)是一個(gè)或一個(gè)以上的物質(zhì)（又稱作反應(yīng)物）經(jīng)由化學(xué)變化轉(zhuǎn)化為不同于反應(yīng)物的產(chǎn)物的過程。

化學(xué)變化定義為當(dāng)一個(gè)接觸另一個(gè)分子合成大分子；或者分子經(jīng)斷裂分開形成兩個(gè)以上的小分子；又或者是分子內(nèi)部的原子重組。為了形成變化，化學(xué)反應(yīng)通常和化學(xué)鍵的形成與斷裂有關(guān)。特別注意化學(xué)反應(yīng)不會(huì)以任何方式改變?cè)雍耍鴥H限于在原子外的電子云交互作用。雖然核變形后可能會(huì)引發(fā)化學(xué)反應(yīng)，但是核反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)。

化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì)只能在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，例如有酸堿性、氧化還原性質(zhì)、熱穩(wěn)定性、反應(yīng)性等等。

化學(xué)平衡

根據(jù)吉布斯自由能判據(jù)，當(dāng)ΔrGm=0時(shí)，反應(yīng)達(dá)最大限度，處于平衡狀態(tài)�；瘜W(xué)平衡的建立是以可逆反應(yīng)為前提的。可逆反應(yīng)是指在同一條件下既能正向進(jìn)行又能逆向進(jìn)行的反應(yīng)。絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性，都可在不同程度上達(dá)到平衡。

從動(dòng)力學(xué)角度看，反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)物濃度較大，產(chǎn)物濃度較小，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度不斷減小，產(chǎn)物濃度不斷增大，所以正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大。當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，系統(tǒng)中各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到了平衡。

19世紀(jì)50-60年代，熱力學(xué)的基本規(guī)律已明確起來，但是一些熱力學(xué)概念還比較模糊，數(shù)字處理很煩瑣，不能用來解決稍微復(fù)雜一點(diǎn)的問題，例如化學(xué)反應(yīng)的方向問題。當(dāng)時(shí)，大多數(shù)化學(xué)家正致力于有機(jī)化學(xué)的研究，也有一些人試圖解決化學(xué)反應(yīng)的方向問題。這種努力除了質(zhì)量作用定律之外，還有其他一些人試圖從別的角度進(jìn)行反應(yīng)方向的探索，其中已有人提出了一些經(jīng)驗(yàn)性的規(guī)律。